Ricko
Brain
Dołączył: 07 Sie 2006
Posty: 3255
Przeczytał: 0 tematów
Pomógł: 5 razy
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: ..::Zabrze::..
|
 Wysłany: Wto 21:27, 19 Paź 2010 Temat postu: Pojęcia & Wzory - I semestr 2010/2011 |
|
|
ZWIERCIADŁA I SOCZEWKI
f - ogniskowa - odległość między środkiem elementu optycznego, a ogniskiem, wyrażana w metrach
x - odległość przedmiotu od elementu optycznego
y - odległość obszaru powstałego po odbiciu promieni od zwierciadła lub po przejściu przez soczewkę od elementu optycznego
r - promień krzywizny (f=r/2)
Zdolność skupiająca - odwrotność ogniskowej (1/f), wyrażana w Dioptriach (D)
Powiększenie obrazu
Równanie soczewki/zwierciadła
Wzór na zdolność skupiającą z użyciem współczynnika załamania i promieni krzywizny (dla soczewki)
| Cytat: |
| (n-1) * (1/r1+1/r2) |
Kąt graniczny - kąt, który ślizga się po granicy ośrodków (kąt załamania 90 stopni) przy przechodzeniu światła z ośrodka o mniejszej szybkości rozchodzenia się fali do ośrodka o większej szybkości
Wzór na współczynnik załamania:
| Cytat: |
| sinα/sinβ = v1/v2 = n |
Aberracja sferyczna - polega na tym, że promienie dalekie od osi głównej mają bardzo duży kąt padania i wyraźnie rożną odległość "x". Powoduje to przecinanie się promieni przed ogniskiem i wyraźne rozmycie obrazu
Astygmatyzm - wada układu optycznego polegająca na tym, że promienie padające w dwóch prostopadłych płaszczyznach są ogniskowane w różnych punktach, wywołuje to obraz nieostry i zniekształcony
_____________________________________________________________
WIDMA
Widmo (spectrum) - Obraz promieniowania rozłożony na poszczególne częstotliwości fali, dzielimy widma na:
*Emisyjne
*Absorbcyjne
oraz na:
*Liniowe - rodzaj widma w którym z wybranego zakresu długości fali występują pojedyncze wyraźnie rozróżniane długości
*Pasmowe - rodzaj widma, w którym z wybranego zakresu występuje bardzo dużo linii widmowych, które zlewają się ze sobą tworząc na kliszy fotograficznej szerokie pasma
*Ciągłe - rodzaj widma, w którym z wybranego zakresu występują praktycznie wszystkie długości niekoniecznie z takim samym natężeniem
Spektroskopia - dział nauki i techniki zajmujący się badaniem zjawisk substancji na podstawie widm wysyłanych lub pochłanianych przez substancje podczas zachodzących procesów
Ciało doskonale czarne - całkowicie pochłania promieniowanie elektromagnetyczne padające na jego powierzchnię, ale wysyła własne promieniowanie, którego widmo zależy od temperatury
Prawo Wienna - w widmie CDC długość fali na jakie przypada maksimum zdolności emisyjnej jest odwrotnie proporcjonalna do temperatury
| Cytat: |
| λ max * T = C = const |
Prawo Stefana-Boltzmana - Całkowita zdolność emisyjna (energia we wszystkich długościach fali) jest proporcjonalna do czwartej potęgi temperatury
| Cytat: |
E=δ*T^4
δ - Stała S-B |
_____________________________________________________________
FOTON
*Cząstka elementarna
*Nośnik oddziaływania elektromagnetycznego
*Cząstka promieniowania elektromagnetycznego
*Posiada energię
*Nie posiada masy spoczynkowej, ale ma relatywistyczną wynikającą z jego energii kinetycznej
*Posiada pęd
| Cytat: |
p=m*v
pf=mf*c
pf=h/λ |
*Posiada własną stałą szybkość, która zależy od ośrodka, w którym się przemieszcza (max szybkości w prózni - 3*10^
*Przejawia dualizm korpuskularno-falowy to znaczy, że posiada cechy cząsteczki jak i cechy fali i są one ze sobą ściśle powiązane
*Nie posiada ładunku elektrycznego
ZJAWISKO FOTOELEKTRYCZNE ZEWNĘTRZNE
Polega na wysyłaniu przez ciało zrobione z przewodnika elektronów na skutek oświetlania tego ciała promieniowaniem elektromagnetycznym z zakresu od bliskiej podczerwieni do bliskiego ultrafioletu. Dotyczy elektronów walencyjnych znajdujących się w składzie gazu elektronowego
Obserwacje:
-Zwiększenie natężenia światła po oświetleniu płytki powoduje zwiększenie ilości fotoelektronów
-Zmiana długości fali światła padającego na płytkę sprawia, że zmienia się maksymalna szybkość elektronów (długa fala -> mała częstotliwość -> powolne elektrony)
-Dla każdego metalu istnieje pewna graniczna długość fali, powyżej której fotoefekt nie następuje
Wnioski:
-Światło nie jest ciągłe tylko składa się z cząstek - Fotonów. Jeden foton może pobudzić tylko jeden elektron
-Energia fotonu zależy od długości fali i jest odwrotnie proporcjonalna do długości fali i wprost proporcjonalna do częstotliwości
-Energia fotonu nazywana jest kwantem energii, bądź kwantem promieniowania
-Do wydobycia elektronu z płytki potrzebna jest ściśle określona dla każdego materiału porcja energii, którą nazywamy pracą wyjścia
Dualizm korpuskularno-falowy – cecha obiektów kwantowych (np. fotonów, czy elektronów) polegająca na przejawianiu, w zależności od sytuacji, właściwości falowych (dyfrakcja, interferencja) lub korpuskularnych (dobrze określona lokalizacja, pęd).
Zasada nieoznaczoności Heisenberga - nie można jednocześnie z dowolną dokładnością zmierzyć dwóch parametrów w doświadczeniu i nie ma znaczenia dokładność przyrządów pomiarowych, np. iloczyn pomiaru długości i pędu czy energii i czasu musi być zawsze większy lub równy stałej Plancka podzielonej przez cztery π
| Cytat: |
 |
_____________________________________________________________
SERIE WIDMOWE
*Powstają w wyniku emisji fotonów (np. w rozgrzanym gazie) - widma emisyjne - jasne prążki w widmie
*Powstają w wyniku absorpcji fotonów (promieniowanie o widmie ciągłym przechodzące przez gaz) - widma absorpcyjne - ciemne prążki na tle widma ciągłego (fotony z widma ciągłego "pasujące" do przejść są absorbowane, a następnie emitowane - w całości lub w postaci serii przejść - we wszystkich kierunkach, a więc ich intensywność w wiązce wzbudzającej maleje).
| Cytat: |
 |
R - stała Rydberga
n1, n2 - Powłoki (Orbitale)
Serie widmowe w atomie wodoru to, wg orbitalu docelowego:
*seria Lymana, przejście na orbital n=1 (inaczej seria K)
*seria Balmera, przejście na orbital n=2 (inaczej seria L)
*seria Paschena, przejście na orbital n=3 (inaczej seria M)
*seria Bracketta, przejście na orbital n=4 (inaczej seria N)
*seria Pfunda, przejście na orbital n=5 (inaczej seria O)
*seria Humphreysa, przejście na orbital n=6 (inaczej seria P
Kolory:
380 - 436 nm fioletowy,
436 - 495 nm niebieski,
495 - 566 nm zielony,
566 - 589 nm żółty (żółty),
589 - 627 nm pomarańczowy,
627 - 780 nm czerwony.
_____________________________________________________________
LICZBA KWANTOWA - pojęcie liczby kwantowej pojawiło się w fizyce wraz z odkryciem mechaniki kwantowej. Okazało się, że wszystkie wielkości fizyczne mierzone w mikroświecie atomu podlegają zjawisku kwantowania tzn. mogą przyjmować tylko pewne ściśle określone wartości. Np. elektrony w atomie znajdują się na ściśle określonych pozycjach i mogą znajdować się tylko tam z dokładnością określoną przez zasadę nieoznaczoności. W zależności od wielkości, które opisują, liczby kwantowe mogą wartości całkowite dodatnie (Energia), całkowicie dowolnego znaku (Moment pędu) lub ułamkowe (Liczby związane ze spinem elektronów)
Elektrony wewnątrz atomu muszą spełniać tzw. Zakaz Pauliego: Dwa elektrony w atomie muszą różnić się od siebie co najmniej jedną liczbą kwantową
Główna liczba kwantowa (n) - przyjmuje wartości od 1 do 7 (numer powłoki) i określa energię elektronu uwzględniając zasadę nieoznaczoności.
Stany kwantowe o tej samej wartości głównej liczby kwantowej tworzą powłokę elektronową, zwaną poziomem energetycznym. Powłoki te oznacza się kolejno K, L, M, N, O, P, Q. Powłoce K odpowiada n = 1, powłoce L odpowiada n = 2...
Za pomocą głównej liczby kwantowej można obliczyć maksymalną liczbę elektronów na danej powłoce.
2n^2 = maksymalna liczba elektronów na danej powłoce
Podoczna liczba kwantowa (l) - przyjmuje wartości od 0 do n-1 i określa tzw. orbitalny moment pędu:
k - orbitalny moment pędu elektronu
p - pęd
m - masa
v - prędkość
Drugi wzór na orbitalny moment pędu:
| Cytat: |
 |
h – stała Plancka
M – orbitalny moment pędu elektronu
l – poboczna liczna kwantowa
π – liczba pi
Magnetyczna liczba kwantowa (m) - przyjmuje wartości od -l przez 0 do l, określa rzut orbitalnego momentu pędu na wybraną oś współrzędnych
Magnetyczna Spinowa liczba kwantowa (ms) - może przyjmować dwie wartości: -½ i ½. Elektrony, rozróżniające się tylko wartością tej liczby kwantowej, są opisywane tym samym orbitalem w atomie. Często o elektronach różniących się znakiem magnetycznej kwantowej liczby spinowej mówi się, że mają przeciwne spiny.
Wiecej o liczbach kwantowych --> [link widoczny dla zalogowanych]
_____________________________________________________________
Postulaty Bohra dotyczące budowy atomu wodoru:
1. Elektron na orbicie posiada orbitalny moment pędu, który jest całkowitą wielokrotnością
Nazywamy ją orbitą dozwoloną
2. Elektron może zmieniać orbitę, na której się znajduje wydzielając przy tym lub pochłaniając kwant energii
Post został pochwalony 0 razy
Ostatnio zmieniony przez Ricko dnia Nie 13:17, 02 Sty 2011, w całości zmieniany 9 razy
|
|
FAQ
Szukaj
Użytkownicy
Grupy
Galerie
Rejestracja
Zaloguj się, by sprawdzić wiadomości
Zaloguj
